contoh laporan hasil praktikum laju reaksi

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM

LAJU REAKSI

KELOMPOK 7

RASTRA IKE SALEHA

ISTIQOMAH AMALIA R.

RENI SUSANTI

MELIKE LINDA SUSANTI

VINA RIZQY AMALIA

SMAN 2 BANGKALAN

Tahun Pelajaran 2013/2014

KINETIKA REAKSI HCl dan Na₂S₂O₃

Alat dan Bahan:

1.      Tabung reaksi

2.      Gelas kimia

3.      HCl

4.      Na₂S₂O₃

Langkah Kerja :

1.      Memasukkan larutan HCl 5 ml dan larutan Na₂S₂O₃ 5 ml kedalam tabung reaksi

2.      Menghitung waktu sampai terjadi pengendapan

3.      Memasukkan kedalam kertas ukur kemudian kertas lakmus diberi tanda X lalu diletakkan diatas kertas lakmus yang ada tanda X, dan mengamati sampai tanda X dikertas lakmus tidak terlihat.

Dasar Teori

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produknya persatuan waktu. Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia umumnya dinyatakan sebagai konsentrasi molar/molaritas (M) dengan demikian maka laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi atau bertambahnya konsentrasi. Zat hasil reaksi setiap satu satuan waktu. Faktor yang mempengaruhi suhu katalis konsentrasi tekanan reaktan dan luas partikel.      

No	HCl	Na2S2O3	t	1/t
1.	1	1	38	1/38
2.	0,2	1	51	1/51
3.	1	0,5	60	1/60

Persamaan orde reaksi HCl pada percobaan 1 dan 2

    =

 0,5ⁿ  =  0,7   

      n = 0,71

persamaan orde reaksi Na2S2O3  pada percobaan 1dan 3

=

 0,5ⁿ = 0,6

      n = 0,83

V = K [HCl] [Na2S2O3]2.1

KESIMPULAN

- Kecepatan laju reaksi di pengaruhi oleh konsentrasi zat pereaksi dan suhu.

- Semakin besar konsentrasi zat reaktan, makin cepat laju reaksinya.

- Semakin tinggi suhu suatu larutan, maka semakin cepat laju reaksi yang akan terjadi.

Daftar Pustaka

Harjadi,W. 1987. Ilmu Kimia Analitik Dasar. PT. Gramedia : Jakarta

Khopar, S.M. 2003. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia : Jakarta

Sastrohamodjojo, Hardjono. 2005. Kimia Dasar. Gajah Mada Universitas Press : Jogjakarta